题目
比较浓度为0.1mol/L的下列溶液中由电离出的C(H+)的大小 (1)盐酸(2)醋酸溶液(3)硫酸溶液(4)氢氧化钠
提问时间:2020-07-25
答案
因为浓度相同,只需要比较电离出H+即可:
盐酸为强酸,电离出1摩尔H+
由于醋酸为弱酸,电离出的H+小于1摩尔
硫酸为强酸,0,.1摩尔硫酸电离出0.2摩尔
NaOH为强碱,不电离出H+
所以硫酸溶液》盐酸》大于醋酸溶液》氢氧化钠
盐酸为强酸,电离出1摩尔H+
由于醋酸为弱酸,电离出的H+小于1摩尔
硫酸为强酸,0,.1摩尔硫酸电离出0.2摩尔
NaOH为强碱,不电离出H+
所以硫酸溶液》盐酸》大于醋酸溶液》氢氧化钠
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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