题目

实验测得某碳氢化合物A中,含碳百分之80,含氢百分之20,求该化合物的实验式.N（C）：N(H) = 80%/12 :2
80%/12 :20%/1
= 1 :3
为什么是1；3?这个最简整数比怎么求出来的?我怎么计算的不对呀……该怎么求最简整数比?
假设100g此有机物，有C 69g，H 4.6g，N 8g，O 18.4g
换算得，有C 5.75mol，H 4.6mol，N 4/7 mol，O 1.15mol。
即C:H:N:O=10:8:1:2
即此有机物最简式为C10H8NO2。
因此式量为174的整数倍，且只有174*2＝348在300~400之间。
所以此有机物分子式为：C20H16N2O4，式量为348。
有C 5.75mol，H 4.6mol，N 4/7 mol，O 1.15mol。
即C:H:N:O=10:8:1:2
为什么比值是这个呀……

提问时间：2020-07-24

答案

设有此化合物100克,则碳有80克,氢有20克,碳有80÷12摩,氢有20÷1摩,物质的量之比就是3：1啊……