题目
取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液,恰好完全反应,反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,求:
(1)反应生成沉淀的质量.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.(精确到0.1%)
(1)设反应消耗的CuSO4的质量为x,反应生成的Cu(OH)2的质量为y,生成Na2SO4的质量为z,则
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80 98 142
x 100g×8% y z
∴160/x=98/y=142/z=80/100g×8%
解之得:x=16g,y=9.8g,z=14.2g
故反应生成的沉淀的质量为9.8g;
(2)由(1)知CuSO4的质量为16g,故硫酸铜溶液的质量为:16g÷20%=80g
∴反应后所得溶液中溶质的质量分数为:14.2g/(100g+80g-9.8g)×100%=8.3%
答:反应生成的沉淀的质量为9.8g;反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%.
我想问为什么第二问中的溶质质量分数分母不要再加上溶质质量14.2g?
(1)反应生成沉淀的质量.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.(精确到0.1%)
(1)设反应消耗的CuSO4的质量为x,反应生成的Cu(OH)2的质量为y,生成Na2SO4的质量为z,则
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80 98 142
x 100g×8% y z
∴160/x=98/y=142/z=80/100g×8%
解之得:x=16g,y=9.8g,z=14.2g
故反应生成的沉淀的质量为9.8g;
(2)由(1)知CuSO4的质量为16g,故硫酸铜溶液的质量为:16g÷20%=80g
∴反应后所得溶液中溶质的质量分数为:14.2g/(100g+80g-9.8g)×100%=8.3%
答:反应生成的沉淀的质量为9.8g;反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%.
我想问为什么第二问中的溶质质量分数分母不要再加上溶质质量14.2g?
提问时间:2020-07-24
答案
根据质量守恒,氢氧化钠溶液的质量+硫酸铜溶液的质量=氢氧化铜质量+硫酸钠溶液质量
所以硫酸钠溶液质量=氢氧化钠溶液的质量+硫酸铜溶液的质量-氢氧化铜质量
该式中已包含硫酸钠溶液中溶质的质量,不需要再加14.2.
所以硫酸钠溶液质量=氢氧化钠溶液的质量+硫酸铜溶液的质量-氢氧化铜质量
该式中已包含硫酸钠溶液中溶质的质量,不需要再加14.2.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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