题目
25℃时,测得某NH4C 和Na2CO3溶液的PH值分别为5和10 ,则两溶液中水电离产生的[H+]之比是
提问时间：2020-07-24
答案
首先两种弱盐都是促进水的电离的
应该是NH4Cl吧?NH4+ +H2O =NH3*H2O + H+（就是水电离得为10*（-5））Na2CO3溶液中 CO32- + 2H2O = H2CO3 + 2OH-（水电离得氢离子与氢氧根离子相等） pH=10,则pH=4,所以水电离得氢离子为10*（-4）
所以两者之比为1:10
应该是NH4Cl吧?NH4+ +H2O =NH3*H2O + H+（就是水电离得为10*（-5））Na2CO3溶液中 CO32- + 2H2O = H2CO3 + 2OH-（水电离得氢离子与氢氧根离子相等） pH=10,则pH=4,所以水电离得氢离子为10*（-4）
所以两者之比为1:10
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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