题目
高中化学 计算电离平衡常数问题
提问时间：2020-07-24
答案
氨水的电离平衡常数K=[（NH4+）×（OH-）] / （NH3·H2O）
两者混合后,恰好反应,生成的硝酸铵的浓度由于等体积混合而为0.1mol/L .其PH=5
溶液中存在如下关系：NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+
也就是说,溶液中的H+由NH4+水解生成.那么,溶液中NH3·H2O的浓度也就是H+的浓度.为10^-5mol/L
K=[（0.1）*（10^-9）]/（10^-5） == 1.0*10^-5
就是答案了.
希望能够帮助到你~
如有疑惑,欢迎追问
两者混合后,恰好反应,生成的硝酸铵的浓度由于等体积混合而为0.1mol/L .其PH=5
溶液中存在如下关系：NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+
也就是说,溶液中的H+由NH4+水解生成.那么,溶液中NH3·H2O的浓度也就是H+的浓度.为10^-5mol/L
K=[（0.1）*（10^-9）]/（10^-5） == 1.0*10^-5
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举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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