题目
镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸,完完全反应后在标准状况下放出气体的体积为五点六升,向反应后的溶液中加入足量的氨水,产生沉淀的质量为多少克?
提问时间:2020-07-24
答案
根据Mg+2HCl=MgCl2+H2、MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl可以得出,每生成1摩尔氢气,转移2摩尔电子,最终金属就结合2摩尔氢氧根离子.沉淀的质量可以等于金属的质量加氢氧根离子的质量,这种方法为守恒法,比较快捷.氧化还原反应的计算要充分利用电子进行计算.
所以本题生成5.6升氢气,即0.25摩尔氢气,最终沉淀中有0.5摩尔氢氧根,即8.5克,所以沉淀的质量为5.1+8.5=13.6克
所以本题生成5.6升氢气,即0.25摩尔氢气,最终沉淀中有0.5摩尔氢氧根,即8.5克,所以沉淀的质量为5.1+8.5=13.6克
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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