题目
已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2→HCN+NaNO2 NaCN+HF→HCN+NaF NaNO2+HF→HNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是( )
A. K(HF)=7.2×10-4
B. K(HNO2)=4.9×10-10
C. 必须根据其中三个反应才可得出结论
D. K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
A. K(HF)=7.2×10-4
B. K(HNO2)=4.9×10-10
C. 必须根据其中三个反应才可得出结论
D. K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
提问时间:2020-07-24
答案
相同温度下,酸的电离常数越大,该酸的酸性越强,强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸,根据NaCN+HNO2→HCN+NaNO2、NaCN+HF→HCN+NaF、NaNO2+HF→HNO2+NaF知,酸的强弱顺序是HCN<HNO2<HF,则酸的电离平衡常数大小顺序为K...
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