题目
有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL,该80mL溶液的物质的量浓度为( )
A. 5 mol•L-1
B. 6 mol•L-1
C. 6.25 mol•L-1
D. 6.75 mol•L-1
A. 5 mol•L-1
B. 6 mol•L-1
C. 6.25 mol•L-1
D. 6.75 mol•L-1
提问时间:2020-07-24
答案
设14%氢氧化钾溶液的质量为x,蒸发前后溶质的质量不变,则有x×14%=(x-100g)×28%,解得x=200g,
故蒸发后溶液的质量为200g-100g=100g,
故28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为
=0.5mol,
所得溶液的物质的量浓度为
=6.25mol/L,
故选C.
故蒸发后溶液的质量为200g-100g=100g,
故28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为
100g×28% |
56g/mol |
所得溶液的物质的量浓度为
0.5mol |
0.08L |
故选C.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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