题目

向一个容积不便的容器加入2mol氮气和8mol氢气
在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入2mol 氮气和8mol 氢气及固体催化剂,使之反应.
已知1氮气与3氢气在高温高压催化剂的条件下发生可逆反应生成2氨气,△H=-92.2kJ/mol.
平衡时容器内气体压强为起始时的80%.
问、保持同一温度,在相同的容器中,起始通入一定物质的量氮气、氢气、氨气,于是平衡时按其的体积分数为1/4,且起始时反应表现为正反应方向进行,则充入氮气的物质的量a（mol）的取值范围是________.
正反应方向进行意思,为什么a大于1

提问时间：2020-07-24

答案

这道题这样解答,
1,根据三段式求解出第一次投料平衡时氮气；氢气和氨气的物质的量分别为1mol,5mol和2mol,发现氨气的百分含量（即体积分数）为1/4,
2,而第二次为恒温恒体积情况下投料,且平衡时氨气的百分含量仍为1/4.就是与第一次构成等效平衡.那么根据等效平衡原理要求与第一次投料相等才能符合题意.
3,要求正向进行即要求氮气大于平衡时的物质的量,若要求逆向进行即要求氮气小于平衡时的物质的量.而我们在1中已经计算得出平衡时氮气的物质的量为1mol.
这样的讲解你明白没?学好等效平衡的应用啊.