题目
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为10.8g.将他投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢
被氧化前的金属钠的质量是多少
被氧化前的金属钠的质量是多少
提问时间：2020-07-24
答案
2Na+2H2O=2NaOH+H2
生成0.2gH2,则有4.6gNa
被氧化的金属钠有10.8g,所以氧化钠质量为10.8-4.6=6.2g
4Na+O2=2Na2O
生成6.2gNa2O需要4.6gNa
所以被氧化前金属钠质量为4.6+4.6=9.2g
生成0.2gH2,则有4.6gNa
被氧化的金属钠有10.8g,所以氧化钠质量为10.8-4.6=6.2g
4Na+O2=2Na2O
生成6.2gNa2O需要4.6gNa
所以被氧化前金属钠质量为4.6+4.6=9.2g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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