题目
镁铝铁锌4种金属混合物20g,与50g稀硫酸恰好完全反应,把所得的溶液蒸干,得到固体29.6g,则稀硫酸中溶质质量分数是多少
提问时间：2020-07-24
答案
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
因为和酸恰好完全反应,所以溶液蒸干后所得固体全部是金属的硫酸盐
即MgSO4,Al2(SO4)3,FeSO4,ZnSO4
所以增加的质量即为SO4的质量,29.6-20=9.6g
所以根据化学反应前后元素质量守恒,
可得反应的H2SO4质量为：9.6÷（96/98）=9.8g
所以稀硫酸中溶质质量分数：9.8/50=19.6%
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
因为和酸恰好完全反应,所以溶液蒸干后所得固体全部是金属的硫酸盐
即MgSO4,Al2(SO4)3,FeSO4,ZnSO4
所以增加的质量即为SO4的质量,29.6-20=9.6g
所以根据化学反应前后元素质量守恒,
可得反应的H2SO4质量为：9.6÷（96/98）=9.8g
所以稀硫酸中溶质质量分数：9.8/50=19.6%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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