题目
等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的
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提问时间:2020-07-24
答案
设三者的物质的量分别为3 mol,发生的反应为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.
现气体体积变为原来的8/9,即剩余气体的物质的量为8 mol.
若二氧化碳完全与过氧化钠反应,则气体的物质的量减少数1.5 mol,即剩余气体为7.5 mol,说明二氧化碳有剩余.
设有xmol二氧化碳参加反应,则有3+3+0.5x+(3-x)=8,则x=2,
所以反应后N2的物质的量为3mol,O2的物质的量为4mol,CO2的物质的量为1mol,
混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3:4:1,
故选A.
现气体体积变为原来的8/9,即剩余气体的物质的量为8 mol.
若二氧化碳完全与过氧化钠反应,则气体的物质的量减少数1.5 mol,即剩余气体为7.5 mol,说明二氧化碳有剩余.
设有xmol二氧化碳参加反应,则有3+3+0.5x+(3-x)=8,则x=2,
所以反应后N2的物质的量为3mol,O2的物质的量为4mol,CO2的物质的量为1mol,
混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3:4:1,
故选A.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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