题目

用足量的CO还原某金属氧化物,得到金属76.8g,将生成的气体通入足量陈清石灰水中,得到沉淀60g,则该氧化物
A.FEO B.FE2O3 C.CUO D.CU2O

提问时间：2020-07-24

答案

选D
利用还原法,首先写出方程式：
设CO还原金属氧化物后生成的CO2质量为x
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 60g
x=26.4g
再逐个代进去算,看起来麻烦,如果计算熟练的话5分钟不用就搞定了.
写出CO还原上面4个氧化物的化学方程式,配平,利用CO2的质量与得到金属的质量去算出.前三条方程式计算我就不详细写了.
CO+FeO=Fe+CO2
CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
CO+CuO=Cu+CO2
Cu-64 C-12 O-16
CO+Cu2O=2Cu+CO2
128 44
76.8g 26.4g
两者的关系是相等的,所以选D