题目
质量为92g的铁棒插入一定量的硫酸铜溶液中,过一段时间后取出,洗涤干燥质量增加到100g谁能解释一下答案
设在此过程中参加反应的铁片质量为x.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量变化
56 64 8
x 100g﹣92g=8g
x=56g
故所得的铁棒中铁的质量分数为×100%=36%
设在此过程中参加反应的铁片质量为x.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量变化
56 64 8
x 100g﹣92g=8g
x=56g
故所得的铁棒中铁的质量分数为×100%=36%
提问时间:2020-07-24
答案
每反应56g铁,则生成64g铜,重量增加8g,现在反应后重量增加8g,所以反应了56g铁,生成64g铜,只剩下36g铁,所以铁的质量分数为36%
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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