题目
化学问题关于弱电解质的电离
相同温度下,0.1mol/L的CH3COOH 100ml与0.01mol/L的CH3COOH 1000ml.两溶液中的H+的物质的量,前者与后者的关系( )
A.大于 B.小于
C.等于 D.不能确定
要求详细讲解!谢!
相同温度下,0.1mol/L的CH3COOH 100ml与0.01mol/L的CH3COOH 1000ml.两溶液中的H+的物质的量,前者与后者的关系( )
A.大于 B.小于
C.等于 D.不能确定
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提问时间:2020-07-22
答案
前者小于后者,后者大于前者
因为醋酸是弱电解质,不能完全电离..所以水越少,电离程度就越小,水越多电离程度就越大.
两者的摩尔质量都是0.01mol,但是前者的水少,电离程度不如后者.
后者水多,电离程度大于前者.
因为醋酸是弱电解质,不能完全电离..所以水越少,电离程度就越小,水越多电离程度就越大.
两者的摩尔质量都是0.01mol,但是前者的水少,电离程度不如后者.
后者水多,电离程度大于前者.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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