题目
常温下,某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L,则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液.该溶液为酸性或碱性
提问时间:2020-07-22
答案
由水电离产生的c(H+)= 0.01 mol/L,
第一种可能:溶液是碱性的,水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,则同时产生的OH-的浓度c(OH-)= 0.01mol/L,根据水的离子积常数可算出溶液中c(H+)= 10-12 mol/L,PH=12.
第二种可能:溶液是酸性的,水电离产生的c(H+)= 0.01 mol/L,根据水的离子积常数可算出溶液中c(OH-)= 10-12 mol/L,PH=2.
水中的氢离子与氢氧根离子浓度相等 两种情况都可以
第一种可能:溶液是碱性的,水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,则同时产生的OH-的浓度c(OH-)= 0.01mol/L,根据水的离子积常数可算出溶液中c(H+)= 10-12 mol/L,PH=12.
第二种可能:溶液是酸性的,水电离产生的c(H+)= 0.01 mol/L,根据水的离子积常数可算出溶液中c(OH-)= 10-12 mol/L,PH=2.
水中的氢离子与氢氧根离子浓度相等 两种情况都可以
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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