题目

化学反应能量变化的形成原因,与化学键强弱的关系.有疑问,如题
课本是这样说的：放热反应 吸热反应 形成原因：反应物具有的总能量 反应物具有的总能量 大于生成物具有的总 小于生成物具有的总 能量 能量 生成物分子成键时释 生成物分子成键时释放的 强弱的关 放的总能量大于反应物 总能量小于反应物断键时 系：分子断键时吸收的总能 吸收的总能量 量 在放热反应中,它说反应物能量大于生成物能量,又在与化学键强弱的关系里说反应物能量小于生成物能量,岂不自相矛盾?在吸热反应中也是自相矛盾.难不成 反应物具有的总能量 等价于 反应物分子断键时吸收的总能量?生成物具有的总能量 等价于 生成物分子成键时释放的总能量?苦恼ING……我是高中的,回答要通俗易懂啊,而且不要转载别人的啦.

提问时间：2020-07-18

答案

首先,反应物总能量与反应物分子断键时的总能量这是不同的 反应物的总能量包括比较多,例如动能、振动能等等 反应物分子断键的总能量只是 化学键断裂时吸收的能力,这是不同的,注意理解 其次,所谓的放热吸热 是因为 化学键在断裂与形成时 吸收与 放出的 大小关系而已