题目
钠原子与氯原子的离子半径和原子半径怎么比较?
提问时间：2020-07-18
答案
原子半径比较：
1.沿周期表从左向右逐渐减小
2.从上到下逐渐增加
离子半径比较：
第一先看离子核外电子层数,层数越多离子半径越大,第二电子层数相同,看核电核数
核电核数越大对外界电子的吸引力越大,离子半径反而越小.
由此Na在第三周期第一主族,Cl在第三周期第七主族.因此原子半径Na>Cl.
Na+只有两层电子层,Cl-有三层,因此Cl->Na+
1.沿周期表从左向右逐渐减小
2.从上到下逐渐增加
离子半径比较：
第一先看离子核外电子层数,层数越多离子半径越大,第二电子层数相同,看核电核数
核电核数越大对外界电子的吸引力越大,离子半径反而越小.
由此Na在第三周期第一主族,Cl在第三周期第七主族.因此原子半径Na>Cl.
Na+只有两层电子层,Cl-有三层,因此Cl->Na+
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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