题目
今有铁和锌的混合物12.1g与足量的稀盐酸反应共放出氢气4.48L（标准状况）,求（1）原混合物中铁和锌的质量
分数?（2）反应中消耗氯化氢物质的量是多少?
分数?（2）反应中消耗氯化氢物质的量是多少?
提问时间：2020-07-18
答案
生成氢气的物质的量是4.48/22.4=0.2mol 那么就有0.4mol的氢离子被置换出来,所以消耗HCl是0.4mol0.2mol氢气的质量为0.4g铁和氢气反应关系式为28gFe置换出1g氢气 32.5gZn置换出1g氢气设混合物中Fe的质量为X 那么Zn就是...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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