题目
25℃,向纯水中加入NAOH,使溶液PH为11,则由NAOH电离出的OH﹣浓度与水电离的OH﹣浓度之比是?
提问时间:2020-06-27
答案
25℃,PH为11,所以c(OH-)=10^-3mol/L,c(H+)=10^-11mol/L 因为水电离出来的OH-和H+一样(有水的电离方程式可知),所以由水电离出来的c(OH-)=10^-11mol/L 因为水的电离量与碱相比相差了6个以上的数量级,因此10^-3mol/L可全部看做是碱电离出来的 所以,碱电离:水电离=10^-3:10^-11=10^8:1
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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