题目

有一包白色粉末,可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成.
提出假设：白色粉末由上述五种物质组成
实验探究：
步骤一：取少量白色粉末,加足量水溶解后过滤,得到白色沉淀和无色溶液.
步骤二：取少量由步骤一得到的白色沉淀,加入足量稀硝酸后,沉淀部分溶解
并有无色气体产生.

提问时间：2020-06-24

答案

由步骤一可知没有硫酸铜因为硫酸铜溶于水是蓝色,有沉淀说明有碳酸钡,至于碳酸钠和硫酸钠以及氯化钡溶于水没沉淀.步骤二有气体产生说明固体中肯定有碳酸钡更加证明了步骤一有碳酸钡,沉淀部分溶解说明还有沉淀没溶解.因为步骤2是拿沉淀溶于稀硝酸,不溶于稀硝酸据我已知的沉淀有硫酸钡和氯化银,这里只应该涉及到硫酸钡,则说明固体中应该有氯化钡和硫酸钠,它们反应有硫酸钡沉淀所以不能溶于稀硝酸.至于碳酸钠无法确定的,因为即使有它与氯化钡反应生成碳酸钡一样溶于稀硝酸.综上所述固体中一定有碳酸钡,硫酸钠和氯化钡,一定没有硫酸铜,无法确定的是碳酸钠,附言：