题目
将某氯化镁和氯化钡的混合物10g加水配制成50g溶液,该溶液恰好与50g硫酸镁溶液完全反应,过滤后得到4.66g沉淀.求:(计算结果保留三个有效数字)
(1)原混合物中氯化镁的质量;
(2)求滤液中溶质的质量分数.
(1)原混合物中氯化镁的质量;
(2)求滤液中溶质的质量分数.
提问时间:2020-06-24
答案
设参加反应氯化钡的质量为x,生成氯化镁的质量为y.
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
208 233 95
x 4.66g y
∴
=
,
=
解之得:x=4.16g,y=1.9g,
原混合物中氯化镁的质量为:10g-4.16g=5.84g,所以溶液中氯化镁的总质量为5.84g+1.9g=7.74g,
溶质的质量分数=
×100%≈8.12%,
答:原混合物中氯化镁的质量为5.84g,滤液中溶质的质量分数为8.12%.
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
208 233 95
x 4.66g y
∴
208 |
233 |
x |
4.66g |
233 |
95 |
4.66g |
y |
解之得:x=4.16g,y=1.9g,
原混合物中氯化镁的质量为:10g-4.16g=5.84g,所以溶液中氯化镁的总质量为5.84g+1.9g=7.74g,
溶质的质量分数=
7.74g |
50g+50g−4.66g |
答:原混合物中氯化镁的质量为5.84g,滤液中溶质的质量分数为8.12%.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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