题目

把0.02摩尔每升CH3COOH溶液和0.01摩尔每升的NaOH溶液以等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的是
A.c(CH3COO-)>C(Na+)
B.c(OH-)>c(H+)
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L

提问时间：2020-06-19

答案

0.02摩尔每升CH3COOH溶液和0.01摩尔每升的NaOH溶液以等体积混合,
不妨设各为1L,则CH3COOH过量,得到的就是0.01mol的CH3COOH与0.01mol的CH3COONa的混合溶液
这种情况下,先判断溶液显酸性,即CH3COOH的电离程度要大于CH3COONa的水解
所以,H+ > OH-
据电荷守恒,则CH3COO^- > Na+
A.c(CH3COO-)>C(Na+),对
B.c(OH-)>c(H+),错
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-),错,不妨认为CH3COONa不水解,而CH3COOH部分电离,所以,CH3COO^- > CH3COOH
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L ,对,据物料守恒,CH3COOH与CH3COO^-共0.02mol,溶液体积为2L,所以,浓度之和为0.01mol/L