题目

某样品为铁粉和铜粉的混合物,为了测定中
某样品为铁粉和铜粉的混合物,为了测定样品中含铜的质量分数,甲乙丙丁四个同学用同样一样品分别进行实验,测得数据如下：
甲 乙 丙 丁
所取的固体样品质量g 20 15 10 10
加入硫酸溶液的质量g 100 100 100 120
反应后剩余固体质量g 14.4 9.4 4.4 4.4
分析实验数据.回答以下问题：
1）样品中铜的质量分数是多少?
2）根据上表数据分析,当所取固体的稀硫酸的质量比为________时,表示混合物中的铁粉和稀硫酸中的硫酸恰好完全反应?
=.=我要很详细的分析.

提问时间：2020-06-19

答案

丙和丁固体质量一样 加入质量不同的硫酸 剩余固体质量一样,说明硫酸过量 鉄完全反应 剩余都是铜 样品中铜的质量分数4.4/10=44% 推出铁10-4.4=5.6
5.6g铁需要硫酸9.8g（5.6*98/56）当所取固体的稀硫酸的质量比为5.6/9.8