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题目
请帮忙写上解析,PH相同的HCl,H2SO4,CH3COOH各100毫升 1)物质的量浓度最大是 2)用0.1mol/L的NAOH中和,消耗NAOH最多的 3)反应开始时,速瑞(填A HCL最快 B H2SO C CH3COOH D一样快

提问时间:2020-06-19

答案
1)是醋酸 因为醋酸是弱酸,不完全电离
常温大约100个醋酸分子才电离一个(其实还不到),那么为达到与强酸 盐酸、硫酸同样的PH必然要比它们要多
顺便说一下,所需n(硫酸)少于n(盐酸)少于n(醋酸)
2)同样也是醋酸
如上所述可知,醋酸100ml的H+离子量比盐酸、硫酸大的多(硫酸 盐酸的H+量相同),所以反应完全所需的NaOH也要多得多
3)选D 反应开始时速率一样快
因为它们的初始PH一样大,由于反应是H+与OH-之间的,所以与醋酸、盐酸、硫酸的浓度无直接关系,只与它们的PH有关(即H+浓度)
顺便说一下,反应开始时是一样快,然而之后速率是醋酸大于盐酸和硫酸.
因为醋酸在反应过程中会不断电离产生H+(弱酸电离平衡)
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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