题目
用氢气还原2.32克金属氧化物,得到0.04摩尔水,已知A的相对原子质量56,求氧化物化学式
提问时间：2020-06-18
答案
A的原子量是56,可以判断是Fe.设氧化物为FexOy
0.04mol水中的H均由氢气提供,故用0.04mol氢气；氧均由金属氧化物提供,故有0.04mol氧元素参与反应.
可以写出方程式：
yH2 + FexOy ======== yH2O + xFe
y 1 y x
2.32/(56x+16y) 0.04
由物质的量关系之比可以知道：
1*0.04=y*2.32/(56x+16y)→58y=56x+16y→42y=56x→3y=4x
解得x/y=3/4
所以氧化物为Fe3O4,分子量为232
0.04mol水中的H均由氢气提供,故用0.04mol氢气；氧均由金属氧化物提供,故有0.04mol氧元素参与反应.
可以写出方程式：
yH2 + FexOy ======== yH2O + xFe
y 1 y x
2.32/(56x+16y) 0.04
由物质的量关系之比可以知道：
1*0.04=y*2.32/(56x+16y)→58y=56x+16y→42y=56x→3y=4x
解得x/y=3/4
所以氧化物为Fe3O4,分子量为232
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
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