题目
含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物质的量浓度为1mol/L,H2So4物质的量浓度为0.5mol/L,若用此溶液
成0.2mol/L CuSo4和2mol/L H2SO4的混合溶液,试求:(1)所得溶液的体积是多少毫升?(2)需加入密度为1.84g/cm3、98%的浓硫酸多少毫升?
成0.2mol/L CuSo4和2mol/L H2SO4的混合溶液,试求:(1)所得溶液的体积是多少毫升?(2)需加入密度为1.84g/cm3、98%的浓硫酸多少毫升?
提问时间:2020-06-16
答案
(1)所得溶液的体积是多少毫升?
0.2*0.5/0.2=0.5L=500mL
(2)需加入密度为1.84g/cm3、98%的浓硫酸多少毫升?
(0.5*2*98-0.2*0.5*98)/98%/1.84=48.9mL
0.2*0.5/0.2=0.5L=500mL
(2)需加入密度为1.84g/cm3、98%的浓硫酸多少毫升?
(0.5*2*98-0.2*0.5*98)/98%/1.84=48.9mL
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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