题目
高一化学题（元素周期表）
某金属若干克,其原子核外共有2mol电子,核内共有1.204×10^24个中子,同质量的该金属与足量稀盐酸反应,有0.2mol电子发生转移,生成6.02×10^22个阳离子.则该金属的原子是什么?摩尔质量是多少?
某金属若干克,其原子核外共有2mol电子,核内共有1.204×10^24个中子,同质量的该金属与足量稀盐酸反应,有0.2mol电子发生转移,生成6.02×10^22个阳离子.则该金属的原子是什么?摩尔质量是多少?
提问时间：2020-06-13
答案
6.02×10^22个阳离子 6.02×10^22/6.02×10^23 =0.1
说明为0.1MOL的金属
2mol电子
2/0.1 = 20
说明该金属原子有20个电子
该金属就是Ca
0.2mol电子发生转移 说明该金属为+2价 也证明这点.
说明为0.1MOL的金属
2mol电子
2/0.1 = 20
说明该金属原子有20个电子
该金属就是Ca
0.2mol电子发生转移 说明该金属为+2价 也证明这点.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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