题目

水的电离抑制
某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1X10^-12mol/L,答案的解析是25℃纯水中c(H+)=c(OH-)=1X10^-7mol/L,题目是由水电离出的氢离子浓度为1X10^-12mol/L,是水的电离平衡被抑制的结果.不是在H+,OH-浓度增加时电离才被抑制么,10^-12不是比10^-7小么,应该是H+浓度减小啊,为什么是抑制?

提问时间：2020-06-13

答案

这种题目实际上非常无聊的,说是水电离出来的氢离子浓度为x,也就说没有明确告诉我们实际上溶液中氢离子的浓度为多少,因此具有以下可能：
1）水电离受到抑制,这种情况下是加入了酸或者碱,使得水中的离子浓度“大头”让酸或者碱占了去,水的电离就只有氢离子浓度x,氢氧根离子x.
2）水的电离受到增强,但是氢离子被反应掉了,一般是加入了强碱弱酸盐的结果,这个时候水中的所有现存的氢离子和氢氧根离子以及弱酸根离子结合的氢离子全部来源于水.此时,由水电离出来的氢氧根离子浓度为Kw/x.（但是在出题时,有时会认为水电离出的氢离子浓度也是Kw/x,这只能说明出题人非常**（jian）.）
楼主的困惑点是由于题目中说的是“由水电离出的氢离子”,而并不是实际的溶液中的氢离子浓度,实际浓度是“由水电离出来的氢离子”加上“由其他酸电离出的氢离子”