题目
一定质量的锌和50ml密度为1.07g/cm²的稀硫酸恰好完全反应生成氢气2.24L（氢气的密度为0.089g/L）.
求参加反应的Zn的质量和该稀H2SO4溶液中含纯硫酸的质量分数.
求参加反应的Zn的质量和该稀H2SO4溶液中含纯硫酸的质量分数.
提问时间：2020-06-13
答案
氢气的质量为2.24*0.089＝0.2克,硫酸溶液的质量为50*1.07＝53.5克,
设生成0.2克的氢气需硫酸质量为x
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
98 2
X O.2g
x=9.8g
9.8g/53.5g=18.3%
设生成0.2克的氢气需硫酸质量为x
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
98 2
X O.2g
x=9.8g
9.8g/53.5g=18.3%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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