题目

几个很简单的热化学方程式
1.1g金属Fe在氧气中燃烧放出19.97k热量,反应的热化学方程式是?
2.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧其中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kj热量,其热化学方程式为?
已知：2H2（g)+O2(g)==2H2O(g)+484KJ
2H2（g)+O2(g)==2H2O(l)+572KJ
若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标况，气体体积减少33.6L，则反应放出的热量是几KJ？（最好有计算过程）

提问时间：2020-05-29

答案

1.19.97*56=1118.32
3Fe(s)+2O2(g)==Fe3O4(s)+3354.96kJ
2.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(l)+2165kJ
3.若在标准状况下,将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标况,气体体积减少33.6L,说明消耗了1摩尔氢气和0.5摩尔氧气,生成0.5摩尔液态水.所以放出的热量为572/2=286kJ