题目
一定的锌与20毫升18.5摩尔每升的浓硫酸反应后,锌全部溶解,生成SO2和H2共4.48升（标况）将反应后的溶液加水稀释至100毫升,测得溶液中氢离子的物质的量浓度为1.4摩每升. 求1.参加反应硫酸的物质的量 2.参加反应的锌的质量 3.生成SO2和H2的体积比
提问时间：2020-05-07
答案
参加反应硫酸的物质的量=CV=18.5mol/L*0.02L-1/2*1.4mol/L*0.1L=0.3mol设生成SO2、H2的物质的量分别为X、YZn + 2H2SO4(浓) = ZnSO4 + SO2↑ +2H2O1 2 1X 2X XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 1 1 1Y Y Y2X+Y=0.3molX+Y=4....
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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