题目
题型:河北省模拟题难度:来源:
0.800和0.200(体积分数,以下气体含量均用体积分数表示),试完成下列各题:
(1)1.00molFeS2完全氧化,需要空气的体积(标准状况)为______________L
(2)55L空气和足量FeS2完全反应后,气体体积(同温同压)变为______________L
(3)用空气氧化FeS2产生的气体混合物中,O2的含量为0.0800,SO2的含量为_______________
(4)设FeS2氧化产生的气体混合物为100L,其中O2为aL,SO2为bL。
① 写出a和b的关系式_______________
② 在图中画出a和b的关系曲线(FeS2氧化时,空气过量20%)
说明:为方便作图,纵坐标用13b表示
答案
(2)52
(3)设SO2为X(体积分数),则有
4×(11×X/8+0.0800)=1-0.0800-X
X=0.0923
(4)13b=200-10a;画图“略”
核心考点
试题【硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫:4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3;设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数,以下气体含量均用】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
试求:
(1)金属钠的纯度;
(2)所得溶液的质量分数。
(1)生成能溶于酸的沉淀多少克?
(2)原混合物中硫酸钾是多少克?
[ ]
B.NO2:27ml;O2:3ml
C.NO2:15ml;O2:15ml
D.NO2:25ml;O2:5ml
(1)写出Cu2O跟硝酸反应的化学方程式:______________________________。
(2)产物中硝酸铜的物质的量为__________________。
(3)如原混合物中有0.01molCu,则其中Cu2O的物质的量为_______________;CuO的物质的量为_________________。
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