题目
题型:0117 期末题难度:来源:
B.标准状况下产生氢气896mL
C.图中m值为1.56g
D.图中V2为60mL
答案
核心考点
试题【将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL OH-浓度为1mol/L的溶液,然后用1 mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.1 mol/L
C.2.5 mol/L
D.2 mol/L
B.0.5molNa2CO3和1molNaOH
C.0.8molNa2CO3和1molNaOH
D.1molNa2CO3和0.6molNaOH
(1)小苏打片每片含0.42 gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全反应(中和),被反应(中和)的氢离子的物质的量是多少?
(2)胃舒平每片含0.234g Al(OH)3。中和胃酸时,18片小苏打片相当于胃舒平多少片?已知:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(3)某化学成分是可溶性的碱式碳酸盐的胃酸药物,表示为My(OH)zCO3·4H2O,其中M代表某金属元素。取该碱式盐若干,逐滴加入某浓度的盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比(即z的值)。
(已知:OH-优先于CO32-与H+反应)
B.NO,体积是40 mL
C.NO2,体积是100 mL
D.O2,体积是150 mL
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