题目
题型:0115 期末题难度:来源:
(1)原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为______________、_______________;
(2)原盐酸的物质的量浓度为____________________。
答案
(2)2.0mol/L
核心考点
试题【48.8gFe和Fe2O3的混合物溶于350ml的稀硫酸中,恰好完全反应,生成0.1molH2,向反应后的溶液中加入KSCN溶液检验,溶液不显红色。试计算:(1】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少?(写出计算过程)
(3)若取原混合溶液50mL,并加入0.5mol盐酸组成新的混合溶液。往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图。
B.1mol
C.1.05mol
D.0.13mol
(2)参考合适的数据组合求得的Mg、Al的物质的量之比为_____________________。
(3)在丙组实验之后,向容器中加入1 mol·L-1的氢氧化钠溶液,能使合金中的铝恰好溶解,不形成含铝的沉淀,并使Mg2+刚好沉淀完全,再过滤出不溶固体,求滤液中各溶质的物质的量和所加入氢氧化钠溶液的体积。
B.1:3
C.3:1
D.1:1
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