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题目
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2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体,由此可判断其氧化产物是[     ]
A.只有Na2O
B.只有Na2O2
C.Na2O和Na2O2
D.无法确定
答案
核心考点
试题【2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体,由此可判断其氧化产物是[     ]A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O和Na2O2 D.】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为 0. 50 mol/L的
HCl溶液中和,则该生成物的成分是

[     ]

A.Na2O
B.Na2O2
C.Na2O和Na2O2
D.Na2O2和NaO2
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由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g,跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况),那么此合金中一定含有的金属是[     ]
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Zn
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若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2. 24 L(标准状况)H2,则该金属是[     ]
A.Al
B.Mg
C.Fe
D.Zn
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甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙= 1:2,则加入铝粉的质量为

[     ]

A.5.4 g
B.3.6 g
C.2.7 g
D.1.6 g
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铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积也相同时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为[     ]
A.1:1
B.2:1
C.3:1
D.1:3
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