题目
题型:同步题难度:来源:
甲:合金质量0. 51 g,生成气体体积0.56L;
乙:合金质量0. 765 g,生成气体体积0.672L;
丙:合金质量0. 918 g,生成气体体积0.672L。
求:合金中镁铝的物质的量之比。
答案
(2)甲组实验中,镁、铝合金完全参加反应,依据合金的质量和产生H2的体积,可以计算合金中镁、铝的物质的量。
设:合金中镁、铝的物质的量分别为x、y。
核心考点
试题【在标准状况下进行下列实验:甲、乙、丙各取 0.3 L同浓度的盐酸,加入不同质量的同一镁铝合金粉末,有关数据如下:甲:合金质量0. 51 g,生成气体体积0.56】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.2.8 g
C.5.6 g
D.无法计算
448 mL气体(标况),此时溶液中无Fe3+,则下列判断正确的是
B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-物质的量之比为1:2
C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
Fe3+的物质的量之比为
B.3:5
C.4:3
D.3:4
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显血红色
C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
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