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题目
题型:模拟题难度:来源:
某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且
SO42-的物质的量浓度为6 mol/L,则此溶液最多溶解铁粉的质量为[     ]
A.5.6 g
B.11.2 g
C.22.4 g
D.33.6 g
答案
B
核心考点
试题【某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6 mol/L,则此溶】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此铅氧化物的化学式是[     ]
A.PbO
B.Pb2O3
C.Pb3O4
D.PbO2
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在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中,滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液,生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示,则该氯化物中金属元素的化合价为
[     ]
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
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XSO4溶液与NaOH溶液反应,可生成X3(OH)4SO4沉淀和Na2SO4溶液,现有v1mL 0.1 mol/L XSO4溶液和v2 mL 0.2 mol/L NaOH溶液(v1+v2=50),为了使沉淀的质量达到最大值,v1和v2的取值应为

[     ]

A.V1=30,V2=20
B.V1=20,V2=30
C.V1=10,V2=40
D.V1=15,V2=35
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以黄铁矿为原料生产硫酸,生产过程中吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。
(1)SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收
Br2的离子方程式是____________________。
(2)为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入100. 00 mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。(部分测定结果如下表)
计算(要求写出过程):
①所用NaOH溶液的物质的量浓度。
②该铵盐中氮元素的质量分数是多少?
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9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有

[     ]

A.0.2mol中子
B.0.4mol电子
C.0.2mol质子
D.0.4mol分子
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