题目
题型:上海高考真题难度:来源:
B.0.05mol/L
C.1mol/L
D.0.1mol/L
答案
核心考点
试题【在标准状况下,向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体,溶液pH变化如图所示,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 [ ]A.0.5mol/LB.0.05mo】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算
(1)amol NO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol
(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮,氨--空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。
(3)20.0moL的NH3用空气氧化,产生混合物的组成为:NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol 和一定量的硝酸,以及其它成分。(高温下NO和O2不反应) 计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
(4)20.0moL的NH3和一定量空气充分反应后,再转化为HNO3
①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。
②写出当125≤n(B)≤200时,n(A)和n(B)的关系式_________________________________。
B.
C.n=m+17Vc
D.5m/3<p<17m/9
B.气体Y中SO2和H2的体积比为4:1
C.反应中共消耗锌87.5g
D.反应中共转移电子3mol
B.硫酸物质的量浓度为2.0mol/L
C.硫酸溶液的质量为540g
D.生成标准状况下的气体体积为22.4 L
B. 0.36 mol
C. 0.48 mol
D. 0.56 mol
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