碳铵和消石灰在200℃共热时可发生如下反应 NH4HCO3+Ca(OH)2CaCO3+NH3↑+2H2O↑NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑。现取碳铵和 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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碳铵和消石灰在200℃共热时可发生如下反应 NH₄HCO₃+Ca(OH)₂

CaCO₃+NH₃↑+2H₂O↑
NH₄HCO₃

NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑。现取碳铵和消石灰的混合物，其中碳酸氢铵的物质的量与混合物总物质的量的比值为x。在密闭容器中加热至200℃，充分反应后排出多余的气体，冷却称量，剩余固体质量为yg。
（1）若碳铵和消石灰的混合物的总量为0.1mol，
①x=0.5时，剩余固体是________，质量是_______g。
（2）若x取不同数值，请以x为横坐标，y为纵坐标，在下图中画出变化的图像。

（3）若碳铵和消石灰的混合物的总量为amol，当x取不同值时，y的值是多少？（用含a、x的式子表示）

答案

（1）碳酸钙；5 （2）“略”（3）0＜x≤0.5，y=74a-48ax；0.5≤x＜1，y=100a(1-x)

核心考点

试题【碳铵和消石灰在200℃共热时可发生如下反应 NH4HCO3+Ca(OH)2CaCO3+NH3↑+2H2O↑NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑。现取碳铵和】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

钴(Co)化物对化学键的研究有重要的作用。为测定某钴化物[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z的组成，进行了如下实验
（1）称取样品0.5010 g ，加入过量NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的NH₃，冷却，得到A。产生的NH₃用
50.00 mL 0.5000 mol·L^-1盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，用0.1000
mol·L^-1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。由此可知蒸出的NH₃的物质的量为_______mol，
[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z中氮元素的质量分数为：__________。（用小数表示，保留两位小数）
（2）向A中加入过量的KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Co^m+ + I^- → Co²⁺ + I₂(未配平) 反应完成后，稀释，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。反应方程式为：I₂ + 2Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₄O₆。Co^m+的物质的量为：___________mol（用含m的代数式表示）。
（3）另称取样品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL。反应方程式为：[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z+zAgNO₃→[Co(NH₃)_xCl_y](NO₃)_z+ zAgCl↓
计算：① 化合物中钴元素的化合价。②该钴化合物的化学式。

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镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的

[ ]
A．物质的量之比为3∶2
B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3
D．反应速率之比为2∶3

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将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生、充分反应后有金属剩余。该溶液可能为[ ]
A．HNO₃溶液
B．Ba(OH)₂溶液
C．H₂SO₄溶液
D．HCl溶液

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Mg²⁺和Al³⁺的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情况出现两种图示。图1为小杨同学绘制，图2是小周根据实验结果绘制，查阅沉淀生成和Al(OH)₃溶解的pH情况如表。下列说法正确的是

[ ]
A. 据图计算得n(Mg²⁺): n(Al³⁺)=2:1
B. 小周实验中，OA段生成两种沉淀
C. 图2中OA段表示仅生成Al(OH)₃沉淀，AB段仅生成Mg(OH)₂
D. 结合表中数据和图2分析，AB段可能发生：Mg²⁺+2AlO₂^-+4H₂O ＝2Al(OH)₃↓+Mg(OH)₂↓

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有8.3g镁和铝的混合粉末溶于4mol/L的盐酸750mL中。若加入2mol /L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为 [ ]

A．100mL 　
B．500mL 　
C．1000mL 　
D．1500mL

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