(1)分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是____。 (2)分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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(1)分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是____。
(2)分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是____。
(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为___ 。
(4)若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量比为___。
(5)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是___。

答案

(1)

(2)1:2:3
(3)23:12:9
(4)6:3:2
(5) Na > Al = Mg

核心考点

试题【(1)分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是____。 (2)分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下（气体体积在标准状况下测定）：

(1)乙组实验中，盐酸___（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是____。
(2)要计算盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是___。
(3)要计算合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是___，Mg、Al的物质的量之比是____。

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碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5. 00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0. 31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为

[ ]

A.3. 38 g
B.4.58 g
C.4.16 g
D.4.41 g

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某密闭容器中有100 g O₂和足量的Na₂O₂，向其中通入5 g由CO和H₂组成的混合气体后，用电火花点燃，待反应足够长的时间后，容器内气体的质量

[ ]

A．大于100 g
B．小于100 g
C．等于100 g
D．无法确定

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将4.34 g Na、Na₂O₂、Na₂O的混合物与足量水作用，在标准状况下得到672 mL气体，将气体在密闭容器中放电后冷却到标准状况下，发现容器内压强接近于零，则原混合物中Na、O元素的物质的量之比为

[ ]

A．1：1
B．1：2
C．4：3
D．2：1

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取Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物27.4 g，加热到混合物的质量不再减少为止，剩余固体物质的质量为21.2 g，试计算原混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃各为多少克？

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