为测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水配制成1L溶液，取此溶液25.00mL，用去0.005mol/L H2SO4溶液24.00mL，恰好反应完全，则苛性钾 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：云南省同步题难度：来源：

为测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水配制成1L溶液，取此溶液25.00mL，用去0.005mol/L H₂SO₄溶液24.00mL，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）[ ]
A.96%
B.48%
C.9.6%
D.56%

答案

核心考点

试题【为测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水配制成1L溶液，取此溶液25.00mL，用去0.005mol/L H2SO4溶液24.00mL，恰好反应完全，则苛性钾】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

Na₂O₂、HCl、Al₂O₃三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、O H^-；且溶液呈中性，则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比可能为[     ]
A．3:2:1
B．2:4:1
C．2:3:1
D．4:2:1

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在一密闭容器中盛有a L Cl₂和H₂的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl₂和H₂物质的量之比一定是[     ]
A．Cl₂∶H₂＝1
B．Cl₂∶H₂＜1
C．Cl₂∶H₂≥1
D．Cl₂∶H₂≤1

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将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol/L的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为[     ]
A．0．46 g
B．0．69 g
C．0．92 g
D．0．23 g

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将5．4gA1投入200．0mL 2．0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为     [     ]
A．HNO₃溶液
B．Ba(OH)₂溶液
C．H₂SO₄溶液
D．HCl溶液

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将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为[     ]
A．33．2 g
B．25．4 g
C．22．4 g
D．19．6 g

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