题目
题型:专项题难度:来源:
B.0.125 mol
C.0.100 mol
D.0.080 mol
答案
核心考点
试题【将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用,放出H2的体积为2.8 L(标准状况下),则这三种金属的物质的量之和可能为[ ]A.0.250 mol 】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.p=m+
C.n=m+17Vc
D.
①取少量废液,滴加KSCN溶液显红色。
②取10 mL废液,加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀8.6l g。
③另取10 mL废液,加入一定质量的铜片,充分反应后,测得铜片的质量减少了0.256 g 再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。
根据探究实验得出结论:
(1)废液中含有的金属离子是__________________。
(2)根据有关数据计算该厂使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度(假设腐蚀电路板后溶液体积不变。写出计算过程)。
(3)10 mL废液中铜离子的物质的量是________mol。
上述燃烧产物溶于水配成50.0 mL磷酸(H3PO4)溶液,该磷酸溶液的物质的量浓度为____ mol·L-1
(2)含0.300 mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500 mol Ca(OH)2的悬浮液中,反应恰好完全,生成1种难溶盐和16.2 g H2O。该难溶盐的化学式可表示为____。
(3)白磷和氯、溴反应,生成混合卤化磷PCl5-xBrx(1≤x≤4,且x为整数)。如果某混合卤化磷共有3种不同结构(分子中溴原子位置不完全相同的结构),该混合卤化磷的相对分子质量为____。
(4)磷腈化合物含有3种元素,且分子中原子总数小于20。0.10 mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应,生成氯化氢和0.030 mol 磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量(提示:M> 300)。
3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO↑+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
现有2mol NO2和1mol NO组成的混合气体,要用NaOH溶液使其完全吸收,最终无气体剩余。现有浓度为1mol/L的NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积是
B.3L
C.7/3L
D.10/3L
B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+
C.若金属全部溶解,且产生336 mL气体(标准状况),则b=0.3
D.当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+,则a与b的关系为:b≥80 y (1-a/3)
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