题目
题型:安徽省期中题难度:来源:
Cu2S + O2 === 2Cu + SO2
(1) 若采用这种方法冶炼铜,每年需要消耗Cu2S的质量为多少?
(2) 每年产生二氧化硫的体积(STP)为多少?
(3) 你认为用什么办法可有效的缓解因此而造成的酸雨问题?
答案
(2)1.4×1012L
(3)废气经处理后排放;开发其他炼铜的方法
核心考点
试题【全世界铜的年产量约为8×106吨,工业上由辉铜矿(主要成分是Cu2S)生产铜的主要反应为:Cu2S + O2 === 2Cu + SO2(1) 若采用这种方】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.10:5:8
C.1:1:1
D.5:5:4
B.固体生成物的质量为106 克
C.CO可能有剩余
D.反应后一定生成11.2升氧气
B.10.80 g
C.11.20 g
D.13.20 g
(1)由硫与限量氯气在50~60°C反应16~20小时,可恰好完全反应,得到两种硫的氯化物A和B。A物质中的含硫量为0.131,B物质中的含氯量为0.816,A的相对分子质量比B大71。计算确定这两种氯化物的分子式分别为_______________。若上述反应得到的A、B的物质的量比为3:2,则参加反应的S和氯气的物质的量之比为___________。
(2)硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性,可以作脱水剂。SF4吸收V mL液态水(4℃),完全反应,得到3.2gSO2气体(假设SO2完全逸出)和10%的酸溶液,计算吸收的液态水的体积V为_________mL。
(3)S4N4是亮橙色固体,不溶于水和有机溶剂,是一种重要的金属有机化学反应物。一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶剂(CS2)氨解制得:6S2Cl2+16NH3→S4N4+S8+12NH4Cl;24SCl2+64NH3→4S4N4+S8+48NH4Cl。S2Cl2、SCl2的混合液体52.86g溶于足量的CS2中,再通入35.84L氨气(标准状况)完全氨解,产生14.080g硫单质。剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水(密度为0.923g/mL)。
计算:
①该混合液体中S2Cl2、SCl2的物质的量之比为___________。
②所得氨水的物质的量浓度为_____________(保留1位小数)。
(4)S4N4与Ag在一定条件下反应,失去N2而缩合成(SN)x,(SN)x合成于1910年,过了五十年,才发现它在0.26K的低温下,可转变为超导体(superconductor)。(SN)x的结构式为:
①缩合产物中各缩合物的物质的量。
②若Ag的实际使用量为8.64kg,求Ag的循环使用次数。
B.8.26g
C.8.51g
D.9.02g
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