题目
题型:江苏期中题难度:来源:
答案
核心考点
试题【某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液最】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 原混合物中碳酸镁的质量
(2) 得到的沉淀中硫酸钡的质量
(3) 盐酸的物质的量浓度
①取100mL,加足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下的气体448mL
②另取100mL,加足量Ba(OH)2溶液,得到沉淀4.30克,再用足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为2.33克
(1)溶液中一定含有____________离子,可能含有__________。
(2)计算原溶液中一定存在的各阴离子的物质的量浓度.
⑴求溶解的铜的质量。
⑵求原硫酸溶液的物质的量浓度。
B.参加反应的硝酸的物质的量为1.5mol
C.NO和NO2的物质的量之比为1∶5
D.若生成的气体完全被水吸收,需要O2 22.4L
B.肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3
C.肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3
D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
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