有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/L氢氧化钠溶液的体积为[ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2  mol/L氢氧化钠溶液的体积为[     ]
A．1 000 mL
B．500 mL
C．100 mL
D．1 500 mL

答案

核心考点

试题【有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/L氢氧化钠溶液的体积为[ 】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

若100 mL 0.1 mol/L硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17 g沉淀，则需0.5 mol/L的NaOH溶液体积为[     ]
A．130 mL
B．100 mL
C．90 mL
D．50 mL

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在50 mL b mol/L的AlCl₃溶液中加入50 mL a mol/LNaOH溶液。
(1)当a≤3b时，生成Al(OH)₃沉淀的物质的量为________。
(2)当a、b满足________条件时，无沉淀产生。
(3)当a、b满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)₃的质量为________g。

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向20 mL某浓度的AlCl₃溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示：

(1)图中A点表示的意义是________________________________________________。
(2)最大沉淀量为________g。
(3)B点表示的意义是 _________________________________。
(4)所用AlCl₃溶液的物质的量浓度是________。
(5)当所得沉淀量为0.39 g时，用去 NaOH溶液的体积是________mL或________mL。

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将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe^3＋和Fe^2＋浓度相等，则已反应的Fe^3＋和未反应的Fe^3＋的物质的量之比是[     ]
A．2∶3
B．3∶2
C．1∶2
D．1∶1

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在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L^－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时向溶液中滴加KSCN溶液无现象。则下列判断正确的是[ ]
A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B．反应后所得溶液中的Fe^2＋和Cl^－的物质的量之比为1∶3
C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多0.02 mol
D．混合物中，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多0 .01 mol

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