在120℃，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体amL，通入一定量（设为xmL）氧气使其完全燃烧。（1）若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：上海模拟题难度：来源：

在120℃，101kPa条件下，由H₂、CH₄、CO组成的混合气体amL，通入一定量（设为xmL）氧气使其完全燃烧。
（1）若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL（即x=a），则原混合气体中CH₄的体积分数是_______________；
（2）若完全燃烧后生成CO₂和H₂O（g）的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH₄的体积分数是_______________，现要测定原混合气体中H₂的体积分数，还必须知道相同条件下其它数据可以是
___________ （填选项字母）；
A．2a mL混合气体的密度
B．生成CO₂气体的总体积
C．生成H₂O（g）的总质量
（3）若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO₂和H₂O（g），则x的取值范围是____________。

答案

（1）33.3%
（2）50%；B
（3）0.5a

核心考点

试题【在120℃，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体amL，通入一定量（设为xmL）氧气使其完全燃烧。（1）若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件】；主要考察你对有机物燃烧规律的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

以CO、H₂和CH₂＝CH₂为原料，在钴催化剂作用下加压加热，可制取丙醛
CH₂＝CH₂＋CO＋H₂

CH₃CH₂CHO 丙醛经反应②（加氢加成）可生成正丙醇、经反应③（催化氧化）可生成丙酸。由正丙醇和丙酸经反应④（酯化反应）生成丙酸正丙酯。请通过计算回答下列问题：
（1）理论上生产3．0 kg正丙醇至少需要标准状况下的氢气______________L；
（2）由于副反应的发生，生产中反应①、反应②、反应③的产率分别为a、a、b，且a＜b。若反应④中反应物转化率均为70％。则（计算结果请用含a、b的代数式表示）：
① 以2．8×10³kg乙烯为原料，当反应②、反应③中丙醛的投料比为1∶1时，通过上述4步反应最多可制得丙酸正丙酯_______________kg；
② 反应④中增加正丙醇的投料并保持正丙醇的转化率不变，可以使丙酸的转化率提高20％，此时反应②和反应③中丙醛的投料比应为多少？

题型：0110 模拟题难度：| 查看答案

m mol C₂H₂跟n mol H₂在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C₂H₄。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO₂和H₂O，所需要氧气的物质的是 [ ]
A．(3m+n)mol
B．

C．(3m+n+2p)mol
D．

题型：福建省期末题难度：| 查看答案

两种气态烃的混合物共0．1mol，完全燃烧后得3．36L(标准状况)CO₂和3．6克水，下列说法正确的是 [ ]
A．一定有乙烯
B．一定有甲烷
C．可能有乙烷
D．一定是甲烷和乙烯的混合物

题型：福建省期末题难度：| 查看答案

某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1．8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1．08 g和2．64 g。试求该有机物的分子式。

题型：福建省期末题难度：| 查看答案

已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。
请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________；
（2）C的分子式是____________；C分子的立体结构呈____________形，该分子属于____________分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）向D的稀溶液中加入少量MnO₂粉末，现象是________________________，该反应的化学方程式为
________________________
（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO₂和2molH₂O，则E的分子式是____________

题型：0113 期中题难度：| 查看答案

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