充分燃烧一定量的乙烯与常温下呈气态的某烃混合气体后，测得其生成物中气体的质量是反应前混合烃质量的2.86倍，试通过计算确定该气态烃的分子式及它在该混合烃气体中所 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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充分燃烧一定量的乙烯与常温下呈气态的某烃混合气体后，测得其生成物中气体的质量是反应前混合烃质量的2.86倍，试通过计算确定该气态烃的分子式及它在该混合烃气体中所占的物质的量分数（气体质量为常温下所得）。

答案

CH₄；81.82%

核心考点

试题【充分燃烧一定量的乙烯与常温下呈气态的某烃混合气体后，测得其生成物中气体的质量是反应前混合烃质量的2.86倍，试通过计算确定该气态烃的分子式及它在该混合烃气体中所】；主要考察你对有机物燃烧规律的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

实验测得乙烯与O₂的混合气体密度是相同条件下H₂密度的14.5倍，则混合气体中乙烯的质量分数为 [     ]
A．25.0%
B．27.6%
C．72.4%
D．75.0%

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一定量的CH₄恰好与一定量的O₂完全反应得到CO₂、CO和H₂O(1)，产物的总质量为49.6g，将其通过足量的浓H₂SO₄后，洗气瓶增重25.2 g，则此甲烷完全燃烧还需O₂的体积（标准状况下)为 [     ]
A. 8.96 L
B. 6.72 L
C. 4.48 L
D. 2.24 L

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CO和H₂在443 K～473 K温度下，用钴(Co)作催化剂时，可以反应生成n(C)=5～8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。
(1)写出用C_nH_2n+2表示的人工合成汽油的配平的化学方程式______________________。
(2)如果向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和H₂，当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的2/5。通过计算说明这时有无汽油生成。
(3)要达到上述合成汽油的要求，CO和H₂的体积比的取值范围应是多少？

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甲酸甲酯(HCOOCH₃)、乙酸丁酯CH₃COOC₄H₉)、丙酸甲酯(C₂H₅COOCH₃)组成的混合酯中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为 [     ]
A．10%
B．15%
C．20%
D．无法确定

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已知某气体矿物质燃料中含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气体燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如下图所示的装置，得到如下表所示的实验数据（假定产生的气体被完全吸收）。

根据实验数据求：
(1)实验完毕后，生成物中水的质量为____g；假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为____g。
(2)生成的水中氢元素的质量为____g。
(3)生成的CO₂中碳元素的质量为____g。
(4)气体矿物质中碳元素和氢元素的质量比为____。

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