燃烧法是测定有机化合物化学式的一种方法,现进行如下实验: (1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重5.4g,碱石灰增重8.8g,消耗氧气6.72L(标准状况下).求该物质中各元素的原子个数比. (2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46,写出该物质的分子式. (3)根据价键理论,预测A的可能结构,写出一种结构简式. |
(1)由题意可知n(H2O)==0.3mol,n(CO2)==0.2mol,n(O2)==0.3mol, 根据氧原子守恒可知有机物中含有n(O)=0.3mol+0.2mol×2-0.3mol×2=0.1mol, 则有机物中N(C):N(H):N(O)=0.2mol:0.6mol:0.1mol=2:6:1, 答:该物质中各元素的原子个数比为N(C):N(H):N(O)=2:6:1; (2)该物质中各元素的原子个数比为N(C):N(H):N(O)=2:6:1,则最简式为C2H6O,其相对分子质量为46,则有机物的分子式为C2H6O, 答:有机物的分子式为C2H6O; (3)有机物的分子式为C2H6O,分子中可能存在C-C、C-H、C-O、O-H等化学键,可能的结构简式有CH3CH2OH或 CH3OCH3, 答:有机物的结构简式可能为CH3CH2OH或CH3OCH3. |
核心考点
试题【燃烧法是测定有机化合物化学式的一种方法,现进行如下实验:(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重5.4g,碱石灰增重8.】;主要考察你对
有机物燃烧规律的计算等知识点的理解。
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举一反三
下列各组混合物的总物质的量一定,每组中的物质以任意比例相混合,完全燃烧时消耗氧气的量不变的是( )A.甲烷、甲醇和甲醛 | B.乙醇、乙烯和丙烯酸 | C.甲醇、甲醛和甲酸 | D.甲酸、乙二酸和乙二醇 |
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有机物A由碳、氢、氧三种元素组成,可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取,纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水.为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
(1)称取A9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍. | 试通过计算填空:(1)有机物A的相对分子质量为:______. | (2)将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水,发现碱石灰增重14.2g,硫酸铜粉末没有变蓝,石灰水中有10.0g白色沉淀生成;向增重的碱石灰中加入足量盐酸后,产生4.48L无色无味气体(标准状况). | (2)9.0g有机物A完全燃烧时,经计算: 生成CO2共为______mol, 生成的H2O______g. 有机物A的分子式______. | (3)另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况). | (3)A的结构简式______.写出A生成B的化学方程式______. | (4)有机物A可自身发生酯化反应生成六原子环的酯B. | 某有机化合物A含碳77.8%,氢为7.40%,其余为氧,A的相对分子质量为甲烷的6.75倍.求: (1)该有机物的分子式. (2)红外光谱测定,A分子结构中含有苯环和羟基,能与烧碱反应,且在常温下A可与浓溴水反应,1molA最多可与2molBr2作用,据此确定该有机物的结构简式. | 1体积某有机物的蒸气完全燃烧,消耗4体积氧气生成3体积二氧化碳(以上气体体积均在同温同压下测定),该有机物可能是( )A.CH≡CH | B.CH3CH2COOH | C.CH3CH2CH2OH | D.CH3CH2CHO |
| 有两种气态脂肪烃的混合气体,它们都能使溴水褪色,1体积该混合烃完全燃烧后,可得3.6体积CO2及3体积水蒸气(同条件下测定),则混合烃是( )A.C2H4与C4H6 | B.C3H4与C4H8 | C.C3H6与C4H6 | D.C4H8与C2H2 |
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