题目
题型:期末题难度:来源:
(1)该反应的化学方程式为_____________,达到平衡时四氧化二氮的转化率为______%。
(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1,在0~20s时间段内,四氧化二氮的平均反应速率为________mol·L-1·s-1。
(3)若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的初始浓度为________mol·L-1。
答案
(2)0.070;0.0015
(3)0.2
核心考点
试题【在100℃时,将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间对该容器内物质的浓度(mol/L)进行分析,得到如下表格:试填空:(1)】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.②③
B.②④
C.①③
D.①④
B.1.5mol
C.1.8mol
D.2.5mol
(1)x=__________
(2)温度降低,K值增大,则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)B的转化率为_________。
(4)能判断该反应达到平衡状态的依据是________(填编号)
A.混合气体的密度不变
B.容器中的压强不再变化
C.生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D.单位时间内生成3molA,同时生成1molB
(2)A中W和B中Z的物质的量的比较: n(W)A___________ n(Z)B (填<、>、或=)
(3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,B的体积为___________升(用含a的代数式表示,连通管中气体体积不计)
(4)要使B容器恢复原来反应前的体积,可采取的措施是_____________________________________
B.a+b =92.4
C.2P2
D.α1+α3<1
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